鉅大LARGE | 點擊量：1161次 | 2019年11月25日
鋰離子電池的原理是怎樣的？它的充放電過程又是怎樣的？
鋰離子電池原理
一、原理
1.0正極構(gòu)造
LiCoO2(鈷酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(pVDF)+集流體（鋁箔）正極
2.0負極構(gòu)造
石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結(jié)劑(SBR)+集流體（銅箔）負極
3.1充電過程
一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上,正鋰離子Li+從正極跳進電解液里，爬過隔膜上彎彎曲曲的小洞，游泳到達負極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)
負極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe=====LixC6
一、原理
1.0正極構(gòu)造
LiCoO2(鈷酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(pVDF)+集流體（鋁箔）正極
2.0負極構(gòu)造
石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結(jié)劑(SBR)+集流體（銅箔）負極
3.1充電過程
一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上,正鋰離子Li+從正極跳進電解液里，爬過隔膜上彎彎曲曲的小洞，游泳到達負極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)
負極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe=====LixC6
3.2電池放電過程
放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質(zhì)都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負極上的電子不能從負極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負極經(jīng)過電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負極跳進電解液里，爬過隔膜上彎彎曲曲的小洞，游泳到達正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
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